In imoibrithe ocsaí, tugtar oibreán ocsaídeach ar an tsubstaint a ghnóthaíonn leictreoin, agus tugtar oibreán laghdaitheach ar an tsubstaint a chailleann leictreoin. Sa chiall níos cúinge, is féidir le gníomhaire ocsaídiúcháin tagairt freisin do shubstaint is féidir ocsaigin a thabhairt do shubstaint eile; mar an gcéanna, is éard atá i ngníomhaire fluairínithe ná substaint a fhéadfaidh fluairín a thabhairt do shubstaint, mar atá gníomhairí clóirínithe, oibreáin bróimínithe, etc.
Is éard is oibreán ocsaídeach ann substaint a ghnóthaíonn leictreoin agus a théann faoi laghdú in imoibriú ocsaí. Cinntear a chumhacht ocsaídiúcháin trí chlaonadh leictreon na heiliminte valence níos airde a fháil agus is féidir í a thomhas leis an bpoitéinseal caighdeánach leictreoid hidrigine. Tá ocsaigin-ina bhfuil oibreáin ocsaídeacha níos gníomhaí faoi choinníollacha aigéadacha toisc go bhfuil an nasc X-O éagobhsaí, agus tá cumhacht ocsaídiúcháin níos laige ag substaintí a bhfuil siméadracht mhóilíneach níos airde acu (cosúil le hiain sárchlóráit). Bunaithe ar a gcumas leictreon a fháil, is féidir iad a roinnt i dtrí chatagóir: láidir, meánach agus lag, le ocsaigin (poitéinseal caighdeánach 1.229V) agus iain iarainn (0.771V) mar an líne roinnte. Bunaithe ar chomhdhéanamh ceimiceach, roinntear iad i ngníomhairí ocsaídeacha neamhorgánacha agus orgánacha, agus bunaithe ar an meán imoibrithe, roinntear iad i aigéadach (cosúil le déchrómáit sóidiam), bunúsach (cosúil le fochlóirít sóidiam), agus neodrach (cosúil le iaidín). Úsáidtear go forleathan é i íonú metallurgical agus déantúsaíocht ceallraí. Agus é á stóráil, ní mór é a choinneáil ar shiúl ó ábhar orgánach agus aigéid chun dianscaoileadh de bharr teasa nó taise a sheachaint.
